Hexachlorure de tungstène
L'hexachlorure de tungstène est le composé chimique du tungstène et du chlore avec la formule WCl6. Cette espèce bleu violet foncé existe sous forme de solide volatil dans des conditions standard. C'est un réactif de départ important dans la préparation des composés de tungstène. WCl6 est un exemple rare d'hexachlorure à charge neutre, un autre exemple étant ReCl6. Mieux connu que WCl6, WF6 est encore plus volatile.
En tant que ion, W (VI) forme des dérivés diamagnétiques. L'hexachlorure est octaédrique avec des distances équivalentes W – Cl de 2,24 à 2,26 Å. Dans l'accepteur, les ligands du chlorure sont des donneurs au sens sigma et pi.
Préparation
L’hexachlorure de tungstène peut être préparé en chlorant du tungstène métallique dans un tube scellé à 600 ° C:
W + 3 Cl2 → WCl6
Propriétés et réactions
Le chlorure de tungstène (VI) est un solide cristallin bleu-noir à la température ambiante. À basse température, il devient rouge vineux. On peut obtenir une forme rouge du composé en condensant rapidement sa vapeur, qui redevient bleu-noir lors d’un chauffage modéré. Il s'hydrolyse facilement dans l'air humide, donnant les oxychlorures d'orange WOCl4 & WO2Cl2, et ensuite, le trioxyde de tungstène. WCl6 est soluble dans le disulfure de carbone, le tétrachlorure de carbone et l’oxychlorure de phosphore.
La méthylation avec le triméthylaluminium donne l'hexaméthyle tungstène:
WCl6 + 3 Al2 (CH3) 6 → W (CH3) 6 + 3 Al2 (CH3) 4Cl2
Le traitement au butyllithium fournit un réactif utile pour la désoxygénation des époxydes.
Les ligands chlorure dans WCl6 peuvent être remplacés par de nombreux ligands anioniques, notamment: Br−, NCS− et RO- (R = alkyle, aryle).Considérations de sécurité
WCl6 est un oxydant extrêmement corrosif qui s’hydrolyse pour libérer du chlorure d’hydrogène.
Produits Associés:
